Мравчената киселина е по-ефективна от другите агенти за премахване на лед от пистите и пътищата без да навреди на околната среда.

Природата като най-големият производител

Мравките и медузите използват това вещество за собствена защита и за набавяне на храна. Мнозина многократно са изпитали ефекта му върху собствения си опит, случайно докосвайки листата на копривата. Говорим за мравчена киселина - разяждаща, миризлива течност от естествен произход, която привлича вниманието на хората от няколко века..

За първи път тази най-проста карбонова киселина в чист вид е изолирана от английския натуралист Джон Рей през 1671г. Той поставил червените горски мравки в стъклена колба, пълна с вода, довел съда до кипене и в получения дестилат открил кисела течност, която той нарекъл мравчена киселина. Първият успешен лабораторен синтез на това вещество датира от 1855 година. Извършен е от френския химик Марселин Бертло. Концернът BASF започва да проявява интерес към мравчена киселина през 20-те години и започва своето мащабно производство през 1935 г. - след като този продукт започва да се търси в много индустрии.

Мравчена киселина сега е широко използван химикал. Д-р Татяна Леви, мениджър за иновации в BASF Intermediates, го нарича „наистина универсален продукт“. В продължение на няколко десетилетия мравчената киселина се използва успешно в най-различни области. Така че, той се използва в производството на фуражи за животни (като консервант), в производството на кожа и текстил, а също и като компонент на сондажни течности при разработването на петролни полета. „Освен това ние постоянно намираме нови приложения за мравчена киселина в тясно сътрудничество с клиентите“, добавя д-р Леви..

Соли на мравчена киселина

Форматите, използвани като реагенти за премахване на лед и сняг през зимата, са по-скъпи от солите и противоплъзгащите агенти (фин чакъл или пясък). Разликата обаче става по-малко значима, когато се вземат предвид всички последващи разходи. По този начин солта (натриев хлорид) нарушава водния режим и баланса на хранителните вещества в почвата, а също така води до корозия на структурни елементи на сгради, пътни настилки и мостове. Ефективността на противоплъзгащите агенти е силно противоречива, тъй като те замърсяват градската среда и са трудоемки за почистване. Напротив, солите на мравчена киселина са екологични и имат ниска корозивност; те надеждно предпазват пътищата и тротоарите от сняг и лед (без нежелани странични ефекти). Това елиминира необходимостта от допълнителни разходи, свързани с презасаждане на дървета и храсти, както и обновяване на сгради..

Обработка на зоната на летището с използване на формати

Европейските летища се борят с обледяване с химикали. „Солите от мравчена киселина се използват повече от десет години за отстраняване на лед от пистите на летището и пътеките за рулиране“, обяснява д-р Леви. Добавянето на тези соли, известни също като формати, води до не замръзване на водата, когато температурата падне до 0 ° C. В зависимост от концентрацията на противообледяващия агент, точката на замръзване може да бъде доведена до -50 ° C, което се различава значително от температурата на околната среда. Съответно форматите бързо премахват тънкия лед, ефективно инхибирайки натрупването на сняг и образуването на нов лед на пистите. Тези вещества обаче не представляват заплаха за околната среда. „Солите на мравчената киселина, заедно с разтопената вода, могат да влязат в канализацията, но вредата от тях (в сравнение с други противообледяващи агенти) може да бъде минимална - поради способността на форматите да се разграждат, по време на които се консумира много малко кислород“, подчертава Татяна Леви.

Службата за снегопочистване на летище Цюрих използва формати от 2005 г. „Имаме много големи надежди за надеждни, щадящи околната среда обезледяващи средства“, обяснява Ханс-Петер Мол, мениджър по поддръжка на летището на летище Цюрих. - От съществено значение е тези формулировки да реагират бързо с лед на пистите и пътеките за рулиране, да имат дълъг експлоатационен живот, да се комбинират добре с други материали и да останат безвредни. Опитът ни показва, че солите на мравчена киселина превъзхождат всички други обезжирители по тези критерии. ".

Общинските служби показват нарастващ интерес към затворниците

Положителният опит на летищата при използването на формиат като алтернативен агент за обезледяване предизвика интерес от общинските власти. Услугите за снегопочистване в Скандинавия, Швейцария и Австрия използват тези химикали за отстраняване на лед от пътни платна, велосипедни пътеки и тротоари, където се изисква допълнително внимание (например на булеварди, облицовани с дървета, или в райони с исторически сгради). В Базел останки от сняг са били премахнати от изкуствената настилка на спортните арени по подобен начин в продължение на много години. В този случай първоначално почистването се извършва механично, а след това тънкият оставащ слой сняг се разтопява с формати. Благодарение на ефективното им действие срещу заледяване е възможно бързо да се приведе терена в състояние, подходящо за спортни състезания. „Бяхме много впечатлени от биоразградимостта на солите на мравчена киселина при ниски температури. По този начин те не създават пречки за спортистите по време на състезанието. Освен това изкуствената настилка и спортното оборудване (топки, ракети, щанги, мрежи) получават по-малко щети и се запазват по-добре през зимния период, когато форматите се използват за отстраняване на сняг и лед “, обобщава Ерик Хардман, отговорен за състоянието на спорта обекти в Базел.

Трябва да се отбележи, че абсолютният лидер в производството на мравчена киселина са именно животните и растенията, които заедно произвеждат по-голямо количество от това вещество от всички комбинирани предприятия на химическата индустрия..

Соли на мравчена киселина

Поради своите полезни свойства, мравчената киселина е един от най-търсените химикали днес. Този универсален продукт се използва в различни индустрии.

Соли от мравчена киселина, получени при взаимодействието на метални карбонати, оксиди и хидроксиди с киселина, се наричат ​​формати. Най-широко използвани са калиевите, калциевите и натриевите формиати.

Калиев формиат

Калиевата сол на мравчената киселина се получава чрез осапуняване на формамид. У нас е разрешено да се добавя към алкохолни напитки и храни като консервант и заместител на солта. Има антимикробен ефект в кисела среда, поради което преди това е бил използван при консервиране с маринати. Но наскоро той беше заменен от по-безопасни вещества. Също така се прилага:

• в производството на козметика;
• като дъбилно средство в производството на кожа;
• като охлаждаща течност в хладилни агрегати;
• под формата на антифризна добавка в бетон;
• като част от сондажни течности.

Калциев Формат

Калциевата сол се получава чрез действието на мравчена киселина върху калция или неговия оксид. При работа с него е необходимо да се спазват подходящите предпазни мерки, тъй като веществото принадлежи към третия клас на опасност. В Руската федерация е одобрен за употреба вместо сол в диетични продукти и като консервант за добавяне към безалкохолни напитки в ограничени количества. За производството на козметика често се използват специални добавки на негова основа. Освен това се прилага следното:

• за дъбене на кожа;
• при боядисване на тъкани;
• за печат на цветни тапети;
• за бързо втвърдяване на строителни смеси.

Натриев формиат

Натриевият формиат е страничен продукт от производството на пентаеритритол. Използва се по три начина:

• в хранителната индустрия;
• в строителството;
• в комуналните услуги.

E237 консервант

Това наименование е прието за натриев формиат в международната система за класификация на хранителните добавки. Използването му като консервант се дължи на изразените му антимикробни свойства. Доскоро тази хранителна добавка беше широко разпространена по целия свят, но поради отрицателното въздействие върху човешкото тяло поради прекомерна употреба беше забранена в много страни. У нас са установени ясни правила за ограничаване на употребата на добавки Е237 в храната. И за да се гарантира безопасността на индустриалните работници, им се предписва специално облекло, което изолира повърхността на тялото и дихателните органи от контакт с вещество, принадлежащо към 4-ти клас на опасност.

Добавка против замръзване

За да се използват бетонни смеси при зимното строителство, трябва да се внимава да не замръзнат на студа. Натриевият формиат забавя замръзването на водата в разтвора. За да се избегне появата на вътрешен стрес, причинен от използването на антифризна добавка, дозировката и начинът на приложение се избират в строго съответствие с технологията.

Почистване на пътища

През последните години форматите се използват за отстраняване на сняг и лед от пътищата. Обикновената сол е корозивна и има отрицателно въздействие върху околната среда. Натриевият формиат е по-малко корозивен и осигурява надеждна защита срещу сняг и лед без негативни ефекти. Използването му позволява не само да премахва лед, но и да предотвратява ново образуване на ледена покривка. Следователно общинските служби все по-често го използват като безвреден и ефективен агент за обезледяване..

Мравчена киселина. Свойства, приложение и цена на мравчена киселина

През 17 век е намерен при мравки и е решено да го наречем мравка. Насекомите отделят киселина при ухапване.

Джон Рейем, който открива съединението, изучава червените мравки. С тяхна помощ взех реагента.

По-късно се оказа, че мравчената киселина изобщо не е мравчена, или по-скоро не само.

Веществото се намира в плодове, растения, човешка пот, урина. В допълнение към мравките, пчелите отделят киселина, също с ухапвания.

И така, всеки ще запомни усещането за попадането му в кожата. Това е усещане за парене. Въпреки че реактивът не е силен, той все още е киселина.

Името на класа е оправдано. Всички негови съединения имат вкус на кисело. Но сега не за общите свойства, а за характеристиките на реагента за мравки.

Свойства на мравчена киселина

HCOOH, е формулата за мравчена киселина. Химиците от COOH наричат ​​карбоксилната група.

В героинята на статията тя е една, следователно връзката е едноосновна. CH₄ - метан. Съответно, метанова киселина.

Събирайки данните, получаваме едноосновното въглеродно съединение на метана. Той е биогенен, тъй като се произвежда от живи организми, а не само се синтезира.

Веригата на киселинната молекула е отворена. Ако взаимодействието с алкохол се осъществи, ще се получи естерифицирана форма на съединението.

Това е типично за масла, восъци, като цяло растителни и животински мазнини. Следователно метановата киселина се нарича мастна.

Въпреки това, в своята серия, съединението стои самостоятелно, тъй като въглеродът на карбоксилната група е свързан с водород.

Обикновено обаче той контактува с алкил, т.е. въглеводороден радикал. В резултат на това героинята на статията може да бъде класирана не само сред мастните киселини, но и алдехидите, но просто алкохолите.

Подобно на тях мравчената киселина се окислява. Резултатът от реакцията е въглеродна киселина.

Съединението също така е взело от алдехидите способността да намалява солите и живачните оксиди. Мравчена киселина реагира с тях при нагряване..

Резултатът е живачен азотен оксид, а понякога и металната му форма. Подобна реакция протича със среброто..

Взаимодействието дава солта на мравчена киселина. Той просто се разлага, давайки отново чист Argentum.

Мравчена киселина няма кристално състояние. Първоначално съединението е течно, лесно се смесва с ацетон, глицерин, бензен.

Последните са ароматни вещества. Мравчена киселина също има мирис. Ароматът е специфичен, остър.

Във водни разтвори на съединението то се разсейва, когато концентрацията на киселина намалява. Миризмата е сурова само в безводната си форма.

Въпреки това, в него може да се намери вода. Просто трябва да смесите сярна киселина с мравчена киселина. Резултатът от реакцията е въглероден окис и вода.

Последният се използва за битови нужди. Но въглеродният окис е продукт, необходим за създаване на синтетични течни горива, органични киселини, алкохоли.

Можете също така да получите въглероден диоксид от мравчена киселина. Героинята на статията се разпада в нея и водород в присъствието на два метала - иридий и родий.

Един от тях е достатъчен за реакция. С прости думи, въглеродният диоксид е въглероден окис.

Индустриалците обаче се нуждаят и от него. Съединението се добавя към сода, бира и захар.

Остава да разберем защо е необходима самата мравчена киселина. Отзиви на индустриалци, и не само, по-нататък.

Приложение на мравчена киселина

Съединението е намерило приложение в хранителната промишленост. Ще видите E236 на опаковката, знаете ли, това е мравчена киселина. Те предлагат напитки с нея, както безалкохолни, така и алкохолни, например вина.

Е236 също се добавя към фуражите за животни и консервираните зеленчуци. Съответно добавката помага на продуктите да продължат по-дълго. Заключение: - реагентът има антибактериални свойства.

В организма разтворът на мравчена киселина не се задържа, той бързо се екскретира. Основното нещо е да не прекалявате.

Ако концентратът на съединението случайно попадне върху кожата или отвътре, изгаряния, отравяния, загуба на зрение не могат да бъдат избегнати.

На животните се предлагат и продукти с мравчена киселина. Вече не става въпрос за домашни любимци и тяхната храна.

Съединение за мравки също се добавя към сено и силаж за говеда. Киселината забавя процесите на гниене. Разграждането на сеното се забавя, остава здравословно и вкусно до пролетта.

Мравчена киселина в аптеките се продава не само като дезинфектант, но и като лекарство за разширени вени..

Постъпвайки в кръвта в малки количества, реагентът насърчава вазодилатацията, което означава, че подобрява притока на кръв.

Това служи за предотвратяване на образуването на кръвни съсиреци - смъртоносните последици от разширените вени..

Кръвта застоява във вените, образуват се съсиреци, които се прикрепят към стените на съдовете. Откъсвайки се, те се втурват към сърцето.

Ако го направят, ще последва мигновена смърт. Както можете да видите, проблемът е остър и не по-малко „остър” лек - мравчената киселина помага да се реши.

Лекарите използват метанова киселина като имуностимулант. Съединението играе тази роля при лечението на туберкулоза..

Реактивът също е в състояние да се бори с гъбични заболявания. Въпреки това, някои от фармацевтичните продукти имат по-козметичен характер.

Така че, въз основа на героинята на статията, те правят лекарства за акне. Можете също да си купите крем с мравчена киселина.

Обикновено се приема за солариуми. Продуктът е леко дразнещ, което означава, че затопля кожата.

В резултат на това метаболитните процеси протичат по-бързо, покривите изглежда привличат ултравиолетовите лъчи.

Така че мравчената киселина за дъбене ви позволява да съкратите времето, прекарано в солариума, като същевременно постигнете желания ефект..

В химическата промишленост мравчената киселина служи като редуктор. Помогнат от свойства, заимствани от алдехиди.

Реактивът е необходим и в текстилната индустрия за боядисване на тъкани. Мравчена киселина действа като морилка.

Необходимо е да се подготви повърхността на материята, в противен случай багрилото ще лежи неравномерно.

Интересното е, че мравчената киселина се използва и извън човешкото общество..

И така, след зимен сън мечките отиват в мравуняците и лягат върху тях. Гигантите не държат гиганти срещу насекоми.

Клушоногите искат да се отърват от паразитите, натрупали се в козината им през зимата. Страхуват се от киселини.

Мравките ухапват мечката, но не стигат до кожата, инжектирайки екстракта в дебелата козина. Паразитите бягат "от кораб, потъващ в реагент".

Екстракция на мравчена киселина

Получаването на мравчена киселина е път, който се разклонява. Има няколко начина за получаване на реагента.

Първият е производството на мравчена киселина от въглеродни съединения като хлороформ. Излага се на разредени алкали.

По същия начин е възможно да се осапуни циановодородната киселина, да се действа с въглероден диоксид върху калиев хидрит, да се нагрява оксалова киселина в присъствието на глицерин.

Има обаче само един метод, използван от индустриалците. Това е преминаването на въглероден окис през сода каустик.

Воден разтвор на реагента може да се получи чрез дестилация на соли под формата и сярна киселина.

Ако трябва да отстраните водата, действайте с концентрат на оксалова киселина. Обичайната фракционна дестилация на водни разтвори няма да помогне.

При 107 градуса смес от метанова киселина и вода е постоянно врящо съединение. Освен това героините на статията в нея са само 77%.

Цена на мравчена киселина

Цената на мравчената киселина зависи главно от концентрацията. Най-често се продават разтвори, а не дехидратиран реагент.

За медицински цели например е необходима концентрация от само 1,4%. Лекарството се нарича мравчен алкохол и струва около 20 рубли за бутилка от 50 ml.

Ако към съединението се добавят допълнителни компоненти, например за грижа за тялото, цената ще бъде различна. Така че, бутилка от 75 мл балсам за кожа може да струва 110 или дори 200 рубли..

За индустриалците реагентът се доставя в резервоари или кутии от 25 и 35 килограма. За последно те искат в района на 3000-4000 рубли.

Цената за килограм е 50-150 рубли. Това са запитвания на продавачите за 85 процента киселина.

Диапазонът на цените е свързан с чистотата на съединението и личните амбиции на бизнесмените, както и мястото на производство.

Най-печеливши са продуктите от Китай и местните проби. Контейнерът отчасти влияе на цената. Тя може да бъде метална или пластмасова.

Взема се предвид наличието на удобен дренаж, като консерви. В бъчвите това по правило не е така. Има редица контейнери, които не могат да бъдат затворени чрез отварянето им..

За такова неудобство разходите са леко намалени. Намаляват го и за търговците на едро. При големи поръчки е възможно да спестите от 5 до 20, а понякога дори 25%.

Отношението към постоянните партньори е особено лоялно. Някои от тях доставят киселина дори без предплащане..

Мравчена киселина: общи характеристики и приложение

HCOOH е рационална формула на мравчена киселина, наситена еднокомпонентна карбоксилна киселина, която принадлежи към така наречената карбоксилна група. Понастоящем мравчената киселина има системно наименование метанова киселина, е органично съединение, регистрирано като хранителна добавка E236.

Историята на появата на мравчена киселина

Отваряне

През 1670 г. натуралистът, член на Лондонското кралско общество, Джон Рей, провежда експеримент, резултатът от който е появата на нов воден разтвор на химично съединение, което проявява типичните свойства на киселините. Рей, като кипя вода в съд с поставени в него червени горски мравки, извърши процес на дестилация с пара.

Сега процесът е заменен от синтеза на мравчена киселина от въглероден окис и вода. По-късно ентомолозите ще потвърдят, че тялото на мравките в коремната кухина съдържа отровни жлези, които произвеждат киселина като средство за защита срещу атака..

Червените горски мравки не бяха единствените носители на този вид киселина. Мравчена киселина, макар и в по-малки количества, се съдържа в пчелната отрова, гъсениците на копринените буби, боровите иглички, копривата, плодовете, както и в животинските и дори човешките секрети. Киселинните соли и естери, формати, също са получили името си от латинското formica - мравка.

Получаване

От 19-ти век мравчената киселина се произвежда химически под формата на натриева сол. Получава се голямо количество мравчена киселина като страничен продукт при течнофазно окисление на бутан и бензинова фракция при производството на друга киселина - оцетна.

Около 35% от световното производство се получава чрез хидролиза на формамид. Основният индустриален метод за получаване на мравчена киселина е реакцията на въглероден оксид с натриев хидроксид: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Процесът е разделен на два етапа:

• Етап 1. Въглеродният оксид се пропуска при налягане от 0,6 - 0,8 МРа през 120 - 130 ° C натриев хидроксид.
• Етап 2. Обработка на натриев формиат със сярна киселина и вакуумна дестилация на продукта.

Друг начин е разграждането на глицеролови естери на оксалова киселина. Когато оксаловата киселина и безводният глицерин се нагряват, оксаловите естери се образуват чрез дестилация на вода. Чрез разлагане на оксалови естери чрез нагряване се получава въглероден диоксид и образуването на естери на мравки. Последните чрез разлагане с вода образуват глицерин и мравчена киселина.

Физични и химични свойства на мравчената киселина

Една от най-простите карбоксилни киселини, мравчената е в същото време най-силната. При контакт с кожата причинява изгаряния, парене, разтваряне. Разтваря найлон, найлон и други полимери.

Мравчена киселина е безцветна течност с остър и остър мирис. Смесва се с вода, етанол, диетилов етер. Разтворим в ацетон, бензен, глицерин и толуен. Той има свойствата на киселини и алдехиди, в молекулярната формула има киселинна част (CO-OH) и въглероден атом (H-CO). Тази характеристика доведе до специална реакция за намаляване на среброто, което е типично за алдехидите, но не и за киселините..

Важна характеристика на мравчената киселина е производството на „тежки“ течности. Използвани от геолози, минералози, гемолози, те помагат при идентифицирането и разделянето на минералите според техните свойства на плътност.

Когато металият на талия се разтвори в 90% разтвор на мравчена киселина, се получава талиев формиат. Когато такива вещества и техните соли се разтворят, се получава разтвор, в който плуват тежки шпат, корунд, малахит.

Мравчена киселина е известна със своите бактерицидни свойства. Използва се за дезинфекция на контейнери за храна. Киселината се използва като хранителен концентрат. Слабите разтвори се използват в медицината.

Приложение

Основното приложение на мравчената киселина е консервант поради високите му бактерицидни и антисептични свойства. Мравчена киселина (хранителна версия E236), която спира свойствата на гниене, се използва широко в много области, включително:

• храна:
  • консервиране на сокове, зеленчуци
  • почистване от примеси на захар при производството на мед, маринати
  • дезинфекция на резервоари за вино и бира
• медицински:
  • обезболяващо и противовъзпалително средство
  • лечение на гъбични заболявания, натъртвания, навяхвания, разширени вени
  • противотуберкулозни разтвори
  • анестетици
• козметология:
  • почистващи препарати за лечение на акне
  • стимулиране на растежа на косата
  • продукти за дъбене и дъбене
• домакинство:
  • почистващи препарати срещу ръжда и варовик
• Селско стопанство:
  • приготвяне на зимни фуражи
  • борба с акарите в пчеларството

За повече информация относно областите на приложение на мравчена киселина вижте публикацията "Използването на мравчена киселина в различни индустрии".

Безопасност и приемливост

Трябва да се отбележи, че използването на мравчена киселина в хранителни продукти е разрешено в Русия, Беларус, както и в страните от ЕАЕС. В страните от Европейския съюз е разрешено употребата на E236 в козметиката, а в САЩ като част от синтетични ароматизанти за храни.

Неразредената мравчена киселина причинява тежки химически изгаряния, 10% или повече има корозивен ефект, по-малко от 10% - дразнещ.

Основната отличителна черта на метановата киселина е липсата на производствени мощности в Русия. Независимо от това, мравчената киселина винаги може да се купи в Everest LLC. Научете повече тук.

Мравчена киселина

Химично наименование

Химични свойства

Химична формула на мравчена киселина: HCOOH. Това е един от първите представители на едноосновните въглеродни влакна. Веществото е изолирано за първи път през 1670 г. от горска (червена) мравка. В естествената среда се намира в отровата на пчелите, копривата и игличките от иглолистни дървета, секретите на медузи, плодовете.

Физически свойства

Рацемична формула на метанова киселина: CH2O2. Веществото при нормални условия има формата на безцветна течност, която е лесно разтворима в глицерол, ацетон, толуен и бензен. Моларна маса = 46,02 грама на мол. Естери (етилов етер и метилов етер) и соли на метан към вас се наричат ​​формиати.

Химични свойства

Според структурната формула на мравчена киселина могат да се направят изводи и нейните химични свойства. Мравчена киселина е способна да проявява свойствата на to-t и някои от свойствата на алдехидите (редукционни реакции).

Когато мравчена киселина се окислява, например, с калиев перманганат, въглеродният диоксид се освобождава активно. Веществото се използва като консервант (код Е236). Мравчена киселина реагира с оцетна киселина (концентрирана) и се разлага на въглероден окис и обикновена вода, отделяйки топлина. Химичното съединение реагира с натриев хидроксид. Веществото не взаимодейства със солна киселина, сребро, натриев сулфат и т.н..

Получаване на мравчена киселина

Веществото се образува като страничен продукт по време на окислението на бутан и производството на оцетна киселина. Може да се получи и чрез хидролиза на формамид и метилформиат (с излишна вода); с хидратация на CO в присъствието на алкали. Качествена реакция за откриване на метанова киселина може да бъде реакцията за алгеджи. Амонячен разтвор на сребърен оксид и Cu (OH) 2 може да действа като окислител. Използва се сребърна огледална реакция.

Приложение на мравчена киселина

Веществото се използва като антибактериално средство и консервант при подготовката на фуражи за дългосрочно съхранение, агентът забавя значително процесите на разпадане и разпадане. Химичното съединение се използва в процеса на боядисване на вълна; като инсектицид в пчеларството; при провеждане на някои химични реакции (действа като разтворител). В хранително-вкусовата промишленост продуктът е с етикет E236. В медицината киселината се използва в комбинация с водороден пероксид ("пермур" или перфектна киселина) като антисептик за лечение на ставни заболявания.

фармакологичен ефект

Местна упойка, разсейващо, противовъзпалително, локално дразнещо, подобряващо метаболизма на тъканите.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Метановата киселина, когато се прилага върху повърхността на епидермиса, дразни нервните окончания на кожата и мускулната тъкан, активира специфични рефлекторни реакции и стимулира производството на невропептиди и енкефалини. В същото време чувствителността към болка намалява и съдовата пропускливост се увеличава. Веществото стимулира процесите на освобождаване на кинини и хистамин, разширява кръвоносните съдове, стимулира имунологичните процеси.

Показания за употреба

Лекарството се използва за лечение на инструменти и оборудване преди операцията. Веществото се използва локално като част от разтвори за лечение на ревматични болки, миозит, радикулит, невралгия, периартрит, поли- и моноартрит.

Противопоказания

Странични ефекти

Метановата киселина може да причини локални реакции, сърбеж, зачервяване, дразнене на кожата, лющене на кожата, алергии.

Инструкции за употреба (Метод и дозировка)

Лекарството се използва локално, в комбинация с други вещества. Лекарството се прилага върху засегнатата област и внимателно се втрива.

Предозиране

Няма данни за предозиране на наркотици.

Взаимодействие

Лекарството е съвместимо с други лекарства.

специални инструкции

Веществото не трябва да се приема през устата или да се прилага върху лигавицата, избягвайте контакт с очите.

Препарати, които съдържат (Аналози)

Отзиви

При спазване на препоръките на лекаря, метода на приемане на лекарството и дозировката, той дава траен положителен ефект при невралгия, артрит и други заболявания на опорно-двигателния апарат. Няма съобщени нежелани реакции.

Цена от къде да купите

Можете да закупите мравчена киселина в аптека като част от мравчен алкохол, 15 рубли за бутилка от 50 ml.

Образование: Завършил е Ровенския държавен основен медицински колеж със специалност фармация. Завършил Виннишкия държавен медицински университет на името на И. М. И. Пирогов и стаж в неговата база.

Трудов опит: От 2003 до 2013 г. - работи като фармацевт и ръководител на аптечен павилион. Наградена е със сертификати и отличия за дълги години и добросъвестна работа. Статии по медицински теми бяха публикувани в местни издания (вестници) и в различни интернет портали.

Мравчена киселина

През 1670 г. английският ботаник и зоолог Джон Рей (1627-1705) провежда необичаен експеримент. Той сложи червени горски мравки в съд, наля вода, нагря я до кипене и прокара струя гореща пара през съда. Химиците наричат ​​този процес парна дестилация и се използва широко за изолиране и пречистване на много органични съединения. След кондензация на парите, Рей получава воден разтвор на ново химично съединение. Той проявява типичните свойства на киселините, поради което е наречен мравчена киселина (съвременното име е метан). Имената на солите и естерите на метановата киселина - формати - също се свързват с мравките (лат. Formica - "мравка").

Впоследствие ентомолози - експерти по насекоми (от гръцкото „entokon“ - „насекомо“ и „logos“ - „доктрина“, „дума“) установиха, че женските и работните мравки имат отровни жлези в корема, които произвеждат киселина. Горската мравка има около 5 mg от него. Киселината служи като оръжие за защита и нападение от насекоми. Едва ли има човек, който да не е изпитвал ухапванията им. Усещането е много подобно на изгарянето на коприва, защото мравчената киселина се съдържа и в най-фините косми на това растение. Потапяйки се в кожата, те се отчупват и съдържанието им болезнено изгаря.

Мравчена киселина се съдържа и в пчелната отрова, боровите иглички, гъсениците на копринените буби, в малки количества се намира в различни плодове, в органи, тъкани, секрети на животни и хора. През XIX век. Мравчена киселина (под формата на натриева сол) се получава изкуствено чрез действието на въглероден окис (II) върху мокри алкали при повишена температура: NaOH + CO = HCOONa. Обратно, под действието на концентрирана сярна киселина мравчената киселина се разлага с отделянето на газ: НСООН = СО + Н₂А. Тази реакция се използва в лабораторията за получаване на чист CO. При силно нагряване на натриевата сол на мравчена киселина - натриев формиат - протича съвсем различна реакция: въглеродните атоми на две киселинни молекули изглеждат омрежени и се образува натриев оксалат - сол на оксалова киселина: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Важна разлика между мравчената киселина и другите карбоксилни киселини е, че подобно на двуличния Янус, той притежава свойствата както на киселина, така и на алдехид: в нейната молекула, от едната страна, можете да видите киселинната (карбоксилна) група —CO - OH, а от друга - същия въглероден атом, който е част от алдехидната група H - CO—. Следователно мравчената киселина редуцира среброто от неговите разтвори - тя дава реакция „сребърно огледало“, която е характерна за алдехидите, но не е характерна за киселините. В случай на мравчена киселина, тази реакция, която също е необичайна, се придружава от отделянето на въглероден диоксид в резултат на окисляването на органична киселина (мравчена) до неорганична (въглеродна) киселина, която е нестабилна и се разлага: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + З.₂О.

Мравчена киселина е най-простата и силна карбоксилна киселина; тя е десет пъти по-силна от оцетната киселина. Когато немският химик Юстус Либиг за първи път получава безводна мравчена киселина, се оказва много опасно съединение. При контакт с кожата тя не само изгаря, но буквално я разтваря, оставяйки трудни заздравяващи рани. Както си спомня служителят на Liebig Карл Фогт (1817-1895), той има белег на ръката си за цял живот - резултат от "експеримент", проведен съвместно с Liebig. И не е изненадващо - по-късно беше установено, че безводната мравчена киселина дори разтваря найлон, найлон и други полимери, които не приемат разредени разтвори на други киселини и основи.

Мравчена киселина е намерила неочаквано приложение при производството на така наречените тежки течности - водни разтвори, в които дори камъните не потъват. Такива течности са необходими на геолозите, за да разделят минералите по плътност. Талиевият формиат НСООТl се получава чрез разтваряне на метален талий в 90% разтвор на мравчена киселина. Тази сол в твърдо състояние може да не държи рекорд за плътност, но се отличава с изключително висока разтворимост: 0,5 kg (!) Талиев формиат може да се разтвори в 100 g вода при стайна температура. В наситен воден разтвор плътността варира от 3,40 g / cm3 (при 20 ° С) до 4,76 g / cm3 (при 90 ° С). Още по-висока плътност на разтвор на смес от талиев формиат и талиев малонат - сол на малонова киселина CH₂(COOTl)₂.

Когато тези соли се разтворят (в съотношение 1: 1 спрямо теглото) в минимално количество вода, се образува течност с уникална плътност: 4.324 g / cm 3 при 20 ° C, а при 95 ° C плътността на разтвора може да се увеличи до 5.0 g / cm 3. В такъв разтвор плуват барит (тежък шпат), кварц, корунд, малахит и дори гранит.!

Мравчена киселина има силни бактерицидни свойства. Поради това неговите водни разтвори се използват като консервант за храна и по двойки дезинфекцират контейнери за хранителни продукти (включително бъчви за вино) и унищожават пчелните акари. Слаб водно-алкохолен разтвор на мравчена киселина (мравчен алкохол) се използва в медицината за втриване.

Велика енциклопедия на нефт и газ

Сол - мравчена киселина

Соли на мравчена киселина, форми на пата, се разлагат по време на дестилацията на cyxoi i. Докато например цинковият карбонат и формалдехидът се образуват от цинкова сол (стр. Този процес може да се използва за тези. [1]

Солите на мравчена киселина не могат да бъдат точно титрувани поради достатъчно висока дисоциационна константа на изместената киселина (/ (177 - JO-4), поради което солите на мравчена киселина се определят перманганатометрично. Соли на киселини с по-висока дисоциационна константа (като лимонена, винена), мляко) не се определят по метода на изместване. [2]

Солите на мравчена киселина MTCH02, наречени формати, са лесно разтворими във вода. Някои от тях, например алуминиев формиат А1 (СН02) 3, получен чрез реакцията на обмен на алуминиев сулфат и натриев формиат, намират техническо приложение. [3]

Солите на мравчена киселина се наричат ​​формати. Когато разтворът на формиата е изложен на изчислено количество сярна киселина, се получава разтвор на летлива мравчена киселина, който може да се дестилира от разтвора. [4]

Солите на мравчената киселина се наричат ​​формати. [пет]

Сол от мравчена киселина, водоразтворими кристали; използва се като редуктор в органичния синтез. [6]

Сол от мравчена киселина, водоразтворими кристали; Използва се като компонент на тежка течност за разделяне на минералите по плътност. [7]

Солите на мравчена киселина MJGHO2, наречени формиати, са лесно разтворими във вода. Някои от тях, например алуминиев формиат А1 (СН02) 3, получен чрез обменното взаимодействие на алуминиев сулфат и натриев формиат, намират техническо приложение. [8]

Солите на мравчената киселина M CHCl, наречени формати, са лесно разтворими във вода. Някои от тях, например алуминиев формиат А1 (CHOr) 3, получен чрез обменното взаимодействие на алуминиев сулфат и натриев формиат, намират техническо приложение. [девет]

Соли от мравчена киселина също се образуват по време на алкалното разцепване на следните алдехиди: CBg3CHO, CC12BgCHO, CC1Bg2CHO, (HO3S) 2CBrCHO, HCCCHO, CC12 C (C1) CHO. [десет]

Солите от мравчена киселина, формати, се разлагат по време на суха дестилация. Докато например цинковият карбонат и формалдехидът се образуват от цинкова сол (стр. [11]

Солите на мравчена киселина, представляващи различна степен на разтворимост (за La 420 части вода на 1 част сол; за Di - 221; Ce - 360; Y, Er са лесно разтворими), дават възможност за фракционно разтваряне и утаяване - чрез отделяне на някои гадолинитни метали един от друг приятел, както посочиха Бунзен и Бар, Клив и други. [12]

Използвахме реакцията на превръщане на солта на мравчена киселина в алкохолат, за да регенерираме катализатора за образуване на метил формиат. [13]

Получава се чрез дехидратация на диметиламониева сол на мравчена киселина или чрез оксосинтеза от диметиламин. [четиринадесет]

Установена е каталитичната активност на солите на мравчена киселина при синтеза на метилформиат. [15]

Мравчена киселина

Мравчена киселина се отнася до наситени едноосновни карбоксилни киселини.

Мравчена (иначе - метанова) киселина е неоцветена течност, разтворима в бензен, ацетон, глицерин и толуен.

Като хранителна добавка мравчената киселина е регистрирана като Е236.

Мравчена киселина е била използвана при:

• Медицина като външно средство за облекчаване на болката;
• Земеделие, където се използва широко за приготвяне на фуражи. Забавя процесите на гниене и гниене, което допринася за по-дълго запазване на сено и силаж;
• Химическата промишленост като разтворител;
• Текстилната промишленост за боядисване на вълна;
• Хранителната промишленост като консервант;
• Пчеларството като средство за борба с паразитите.

Химическата компания "Синтез" е официален дистрибутор на BASF за доставка на мравчена киселина за Русия.

Свойства на мравчена киселина

Свойствата на мравчената киселина зависят от нейната концентрация. Така че, съгласно класификацията, приета от Европейския съюз, мравчената киселина с концентрация до 10% се счита за безопасна и дразнеща, висока концентрация вече има корозивен ефект.

По този начин, концентрираната мравчена киселина може да причини тежки изгаряния и болка при контакт с кожата..

Също така контактът с концентрираните пари е опасен, тъй като мравчената киселина, ако се вдишва, може да увреди дихателните пътища, както и очите. Ако случайно се погълне, това води до развитие на тежък некротизиращ гастроентерит.

Друго свойство на мравчената киселина е способността й да се екскретира бързо от организма, без да се натрупва в него..

Получаване на мравчена киселина

Химична формула на мравчена киселина - HCOOH.

За първи път е възможно да се изолира от червените горски мравки (коремни жлези) от английския натуралист Джон Рейм през 17 век. В допълнение към тези насекоми, от които е получила името си, мравчената киселина се среща в природата в някои растения (коприва, игли), плодове, както и в разяждащите секрети на пчелите.

Мравчена киселина е изкуствено синтезирана едва през 19 век от френския учен Жозеф Гей-Люсак.

Най-често срещаният метод за получаване на мравчена киселина е нейното изолиране като страничен продукт при производството на оцетна киселина, което се получава чрез окисление на бутан в течна фаза..

Освен това е възможно да се получи мравчена киселина:

• В резултат на химична реакция на окисление на метанол;
• По метода на разлагане на глицеролови естери на оксалова киселина.

Използването на мравчена киселина в хранителната промишленост

В хранително-вкусовата промишленост мравчената киселина (Е236) се използва главно като добавка при производството на зеленчукови консерви. Забавя развитието на патогенна среда и плесени в консервирани и мариновани зеленчуци.

Използва се и при производството на безалкохолни напитки, като част от рибни маринати и други кисели рибни продукти..

Освен това често се използва за дезинфекция на бъчви за вино и бира..

Използването на мравчена киселина в медицината

В медицината мравчената киселина се използва като антисептично, прочистващо и аналгетично средство, а в някои случаи и като бактерицидно и противовъзпалително средство.

Съвременната фармакологична индустрия произвежда мравчена киселина под формата на 1,4% алкохолен разтвор за външна употреба (във флакони от 50 или 100 ml). Това външно лекарство принадлежи към група лекарства с дразнещи и аналгетични свойства..

Мравчена киселина, когато се прилага външно, има разсейващ ефект, а също така подобрява храненето на тъканите и причинява вазодилатация.

Показание за употребата на мравчена киселина под формата на алкохолен разтвор е:

• Невралгия;
• Миозит;
• Артралгия;
• Миалгия;
• Неспецифичен моно- и полиартрит.

Противопоказания за употребата на мравчена киселина са свръхчувствителност към съединението и увреждане на кожата на мястото на приложение..

В допълнение към алкохолния разтвор тази киселина се използва за приготвяне на мехлеми, например "Muravit". Използва се за същите показания като мравчен алкохол, както и за лечение на:

• Различни наранявания, натъртвания, фрактури, натъртвания;
• Разширени вени;
• Гъбични заболявания;
• Акне, черни точки, а също и като препарат за почистване на кожата.

В традиционната медицина, поради своите аналгетични свойства, мравчената киселина отдавна се използва за лечение на:

• Ревматизъм;
• Подагра;
• Радикулит.

Използва се във формулировки за стимулиране на растежа на косата и като лек срещу въшки..

Открихте грешка в текста? Изберете го и натиснете Ctrl + Enter.

Според много учени витаминните комплекси са практически безполезни за хората..

Когато кихаме, тялото ни напълно спира да работи. Дори сърцето спира.

Във Великобритания има закон, според който хирургът може да откаже да направи операция на пациент, ако пуши или е с наднормено тегло. Човек трябва да се откаже от лошите навици и тогава може би няма да се нуждае от операция..

При редовно посещение на солариума шансът да се разболее от рак на кожата се увеличава с 60%.

Според изследванията жените, които пият по няколко чаши бира или вино на седмица, имат повишен риск от развитие на рак на гърдата..

Учени от Оксфордския университет проведоха поредица от изследвания, по време на които стигнаха до извода, че вегетарианството може да бъде вредно за човешкия мозък, тъй като води до намаляване на неговата маса. Ето защо учените препоръчват да не изключвате напълно рибата и месото от вашата диета..

Милиони бактерии се раждат, живеят и умират в червата ни. Те могат да се видят само при голямо увеличение, но ако са събрани заедно, ще се поберат в обикновена чаша за кафе..

В опит да извадят пациента, лекарите често отиват твърде далеч. Така например, някакъв Чарлз Йенсен в периода от 1954 до 1994 г. оцелели над 900 операции за премахване на новообразувания.

Хората, които са свикнали да закусват редовно, са много по-малко склонни да затлъстяват..

Черният дроб е най-тежкият орган в тялото ни. Средното му тегло е 1,5 кг.

Човешката кръв "тече" през съдовете под огромен натиск и, ако целостта им бъде нарушена, тя може да стреля на разстояние до 10 метра.

Американски учени проведоха експерименти с мишки и стигнаха до извода, че сокът от диня предотвратява развитието на съдова атеросклероза. Едната група мишки пиеше обикновена вода, а другата пиеше сок от диня. В резултат на това съдовете от втората група са без плаки от холестерол..

Четири филийки тъмен шоколад съдържат около двеста калории. Така че, ако не искате да се оправите, по-добре е да не ядете повече от две филийки на ден..

Най-рядката болест е болестта на Куру. Само представители на племето Fur в Нова Гвинея са болни от него. Пациентът умира от смях. Смята се, че причината за заболяването е яденето на човешкия мозък..

Използваме 72 мускула, за да кажем дори най-кратките и прости думи..

Все повече пациенти от цял ​​свят се изпращат в Турция за лечение. Хората идват тук както от развити страни, така и от страни с ниско ниво на развитие.

МРАВЧЕНА КИСЕЛИНА

АНТИЧНА КИСЕЛИНА (метан към този) НСООН, мол. м. 46,03; безцветен течност с остър мирис; т. мн. 8.4 ° С, т.к. 100,7 ° С; d 20 4 1.220; п D 20 1,3714; h 1,784 mPa. s (25 ° С); g 37,58 mN / m; налягане на парите на безводна мравчена киселина (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 isp 46,3 kJ / mol, S 0 298 129 JDmol. К); С ° 98,78 J / (мол. К) (17 ° С); e 56,1 (25 ° С); m 4.7. 10 -30 Cl • m; рК а 3,45 (25 ° С). Смесва се във всички пропорции с вода, диетилов етер, етанол, не сол. в али-фатич. въглеводороди, умерено сол. в бензен, толуен, CCl 4, образува азеотропна смес с вода (т.к. 107,3 ​​° C; 77,5% от масата мравчена киселина).

Молекулата на мравчената киселина има плоска структура. Дължините на връзките C - H, C = O, C - O и O - H са равни, съответно. 0.1085, 0.1245, 0.1312 и 0.095 nm; ъгли O - C = O, H - C = O и C - O - H, съответно. 124,3, 117,8 и 107,8 °.

Остатък-мравчена киселина-формил, соли и естери-формиати.

М пикочната киселина е най-простата карбоксилна киселина, много по-силна от другата алифатна. до-т. Влиза в района на окисление - редукция, добавяне, циклизация.

При нагряване мравчената киселина се разлага с образуването на CO 2 и H 2; H 2 SO 4 го разделя на CO и H 2 O; H 2 O 2 се окислява до мравчена киселина HCOOH. С алкохоли в присъствие. H2SO4 дава естери (виж таблицата). Подобно на алдехидите, мравчената киселина проявява редукция. Свети остров: утаява сребро от амонячни разтвори AgNO 3; влиза в областта ще възстанови. аминиране, по-специално при реакцията на Leuckart-Wallach; с взаимодействие. първични и вторични амини с мравчена киселина и формалдехид образуват N-метилирани амини; смес от мравчена киселина със стехиометрична. броят на третичните амини е ефективен редуциращ агент за карбонилни съединения. до алкохоли.

М пикочната киселина лесно се комбинира с олефини, за да образува естери; в присъствието. H2SO4 олефините са карбоксилирани до третични карбоксилни киселини (реакции на Кох-Хааф), например:

Р-ция на мравчена киселина с олефини в присъствието. H 2 O 2 и киселинните катализатори водят до гликол етери, а разтворът с ацетилен във фазата на парата води до винил етер. Мравчена киселина влиза в реакция на циклизация, образувайки бензимидазол с о-фенилендиамин, с 4,5-диаминопиримидин-пурин.

СВОЙСТВА НА ЕТЕРИТЕ НА МЪРНАТА КИСЕЛИНА

В природата мравчена киселина се намира в игли, коприва, плодове, остър секрет на пчели и мравки (при последните е открита за първи път през 17 век, откъдето идва и името).

В големи количества мравчената киселина се образува като страничен продукт при течнофазно окисление на бутан и леки бензинови фракции при производството на оцетна киселина. Получава се и мравчена киселина (

35% от общото световно производство) чрез хидролиза на формамид; процесът се състои от няколко. етапи: карбонилиране на метанол, взаимодействие. метилформиат с безводен NH3 и последваща хидролиза на образувания формамид със 75% H2S04. Понякога се използва директна хидролиза на метилформиат (разтворът се извършва в излишък от вода или в присъствието на третичен амин), хидратация на CO в присъствието на. алкални (до - които се изолират от солта чрез действието на H 2 SO 4), дехидриране на CH 3 OH в парна фаза в присъствието на. катализатори, съдържащи Cu, както и Zr, Zn, Cr, Mn, Mg и др. (методът няма индустриална стойност).

Мравчена киселина се използва като морилка за боядисване и довършване на текстил и хартия, обработка на кожа; като консервант за силаж на зелена маса, плодови сокове, както и за дезинфекция на бъчви за бира и вино; за борба с акари, които причиняват варооза при пчелите; за получаване на лек. Сватба, пестициди, разтвори (например диметилформамид), соли и етери. Метилформиат-мастен агент, миньор. и расте. масла, целулоза, мазни до-t; ацилиращ агент; използва се в производството на нек-ри уретани, формамид и др. Етилформиат - разтвор на нитрат и целулозен ацетат; ацилиращ агент; парфюм за сапун; използва се в производството на витамини В 1, А, Е. Изоамилформиат - разтвор на смоли и нитроцелулоза; бензил формиат - разтвор на лакове, багрила, ароматни вещества.

Пикочната киселина дразни отгоре. дишай. пътеки и лигавици на очите; в контакт с кожата причинява химически. изгаряния.

За мравчена киселина, метил и етил формиат, съответно. ч.л. 60, -21, -20 ° С; т. самозапалване. 504, 456, 440 ° С; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

T-ra съхранение на мравчена киселина не по-ниско от 0 ° C; при стайна температура бавно се разлага на CO и H 2 O; за съхранение при температура до 35 ° C, мравчената киселина се стабилизира чрез добавяне на до 1% вода и при 35-55 ° C, до 3% вода. Обемът на световното производство на мравчена киселина - 250 хиляди тона / година (1980).

===
Използвайте Литература за статията "АНТИЧНА КИСЕЛИНА": Физикохимични свойства на продуктите за производство на изопрен, изд. S.K. Огородникова, М., 1974; Агило А., Хорленко Т., „Нефт, газ и нефтохимия в чужбина“, 1980, No 11 ^, с. 104-13. Н.Г. Вергунова.

Страницата „ФОРМИЧНА КИСЕЛИНА“ е подготвена въз основа на материалите от химическата енциклопедия.